制取氧气,二氧化碳的实验步骤(化学)
实验室加热制取氧气的作有个八字口诀：
二氧化碳制取 二氧化碳制取的研究教学反思
二氧化碳制取 二氧化碳制取的研究教学反思
连查装定点收移熄，也可以谐音成：
连茶庄定点收利息，这样便于记忆。
2查：查气密性
3装1连：连接装置：装入品
4定：固定装置
5点：点燃酒精灯
6收：收集气体
8熄：熄灭酒精灯
1连接装置
2查气密性
3装入固体品
4加入稀盐酸
5收集气体
6检验气体
答：用一根燃着的木条放在集气瓶口，若注意事项：先装大理石，后加稀盐酸；木条立即熄灭，则证明瓶内已充满CO2，否则说明CO2没有收集满。=========满意的话别忘了采纳哦！7验满
组装仪器时长颈漏斗下端管口要深入液面以下；用向下排空气发收集时，导管应伸入集气瓶底；验满时应将燃着的木条放在集气瓶口处。
初中化学-实验室制取二氧化碳
二氧化碳的制取和收集的作过程是什么
二. 仪器装置（略）实验室制取二氧化碳
（三）实验室制取二氧化碳装置，需要哪些仪器?使用时应注意什么事项？注意事项
装置注意事项：发生装置的导管露出塞子即可，不能伸入过长；长颈漏斗下端要伸入液面以下。
实验室制取二氧化碳析疑
（一）为什么选用大理石或石灰石制取二氧化碳？
答：大理石或石灰石的主要成分是碳酸钙。碳酸盐跟酸起反应，一般都有二氧化碳生成。若选用可溶性的碳酸盐（如碳酸钠等），与酸反应速度过快，难以控制；若选用其他不溶性碳酸盐（如碳酸镁等），其来源一般又较少。大理石或石灰石与酸反应速度适中，在自然界里含量也极其丰富，价格低廉。所以，选用大理石或石灰石制二氧化碳。
（二）实验室制取二氧化碳时，为什么选用稀盐酸？
答：如果用稀硫酸和大理石或石灰石反应，有关化学方程式为：，结果生成微溶性固体硫酸钙，它覆盖在大理石或石灰石表面，使酸与大理石或石灰石脱离接触，导致反应太缓慢。
如果用与大理石或石灰石反应，由于是一种不稳定性的酸，在见光或受热时易分解： ，从而使制得的CO2中混有NO2和O2等杂质。
如果用浓盐酸和大理石或石灰石反应，由于浓盐酸具有挥发性，使制得的CO2中混有较多的气体。
用稀盐酸和大理石或石灰石反应，所得CO2气流平稳，气体又较为纯净，所以选用稀盐酸制CO2最合适。
（三）实验室制取二氧化碳的装置，需要哪些仪器？使用时应注意什么事项？
答：仪器有广口瓶（或平底烧瓶、锥形瓶等）、长颈漏斗、双孔橡皮塞、导管、集气瓶。
使用时应注意的事项有：（1）要用镊子夹取石灰石或大理石。装入广口瓶（或平底烧瓶、锥形瓶等）时要注意“一横、二放、三竖”。
（2）插入气体发生装置内的导管只需刚刚露出塞子即可，这样才能有利于气体导出。
（3）稀盐酸应从长颈漏斗加入，长颈漏斗的下端管口要伸入液面以下，防止反应生成的气体从长颈漏斗逸出。
（四）怎样证明生成的气体是二氧化碳？
（五）用什么方法收集二氧化碳？
注意。不能使用石3、能和稀盐酸反应生成CO2的物质还有Na2CO3、K2CO3等。灰石粉末和稀硫酸。 收集应使用向上排空气法。不能使用排水集气法。 CO2会与H2O反应。
二氧化碳的制取、收集和检验
实验室及工业制取二氧化碳的化学方程式，以及验证二氧化碳的方程式（标出反应类型）？
3、用食醋与纯碱（无纯碱也可用石头）反应制取二氧化碳。（1）实验室制取二氧化碳的化学方程式---复分解反应
答：仪器有广口瓶（平底烧瓶、锥形瓶等）、长颈漏斗、双孔橡皮塞、导管、集气瓶。（2）工业制取二氧化碳的化学方程式---化合反应
C+收集方法：采用向上排空气法（因为CO2密度比空气大），不能用排水法收集（因为CO2溶于水） O2 = CO2
（3）验证二氧化碳的方程式 ---复分解反应
Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O
实验室制取二氧化碳方程式
作注意事项：用向上排空气法收集二氧化碳时导管要伸入集气瓶底部。实验室制取二氧化碳的化学方程式为CaCO3 2HCl==CaCl2 H2O CO2↑，实验室制取二氧化碳的品有稀盐酸和大理石（或石灰石，主要成分是CaCO3），条件是常温。 扩展资料 实验室制取二氧化碳注意事项
制取二氧化碳的作：1、制取CO2不能用稀硫酸与大理石（或石灰石）反应，因为会发生反应：CaCO3 H2SO4==CaSO4 H2O CO2↑，生成的.CaSO4微溶于水，析出后包裹在大理石（或石灰水）的外面，阻碍了反应的进一步发生。
答：把产生的气体通入盛有澄清石灰水的试管中，若石灰水变浑浊，则证明生成的气体是CO2。2、制取CO2一般不选用浓盐酸，因其挥发出HCl气体，使收集到的CO2不纯。
实验室制取二氧化碳装置
根据稀盐酸是液体，石灰石是块状固体及反应在常温条件下进行等情况，可以使用和实验室制H2相同的三套装置。
验满：用燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭说明已集满。
制取二氧化碳的化学方程式
“查”：检查装置的气密性。实验室制取二氧化碳，常用稀盐酸和大理石(或石灰石)反应制取二氧化碳。
化学方程式：CaCO3
+2HCl
==
CaCl22、小苏打加水。碳酸氢钠在水中可以电离，生成碳酸钠溶液和二氧化碳气体；
+H2O
检验是否充满：用1、找一个带塞且有孔的瓶子，孔上插一根管子，并将其引入另一个瓶子中，在带塞的瓶子里加入碱碳酸钠和醋后，迅速盖上塞子，并注意接收气体，即可得到二氧化碳气体。注意用向上排气法收集二氧化碳气体；一根燃着的木条放在瓶口，若木条立即熄灭，则证明瓶内已充满，否则说明没有收集满。
能否将稀HCl换成稀H2SO4？大理石跟稀H2SO4反应一段时间就停止放出气体，这是由于CaCO3和H2SO4反应生成的CaSO4微溶于水，覆盖在大理石表面，阻止大理石和H2SO4接触，反应就停止了，所以不能用稀H2SO4代替稀HCl。
实验室制法：
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑一般采用启普发生器，用向上排空气法收集气体。
CaCO3==（高温）
CaO+CO2↑工业制法，大批量的制取二氧化碳和生石灰。
实验室二氧化碳的制取
五. 注意事项实验室制取二氧化碳知识归纳
（六）怎样检验集气瓶里是否充满了二氧化碳？一. 碳酸钙加稀盐酸，装置用固体液体制气体的那一套，集气时排水法与向上排空气法皆可反应原理
CaCO3＋2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
三. 实验步骤
“装”：从锥形瓶口装大理石，塞紧塞子。
“加”：从长颈漏斗（或分液漏斗）加入稀盐酸。
“收”：收集气体。
“验满”：用燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭证明已收集满。
四. 收集方法
用向上排空气法收集二氧化碳（因为二氧化碳密度比空气大）。不能用排水法收集二氧化碳（因为二氧化碳溶于水）。
装置注意事项：发生装置的导管露出塞子即可，不能伸入过长；长颈漏斗下端要伸入液面以下。
六. 实验室制取二氧化碳析疑
答：大理石或石灰石的主要成分是碳酸钙。碳酸盐跟酸起反应，一般都有二氧化碳生成。若选用可溶性的碳酸盐（如碳酸钠等），与酸反应速度过快，难以控制；若选用不溶性碳酸盐（如碳酸镁等），则其来源一般较少。大理石或石灰石与酸反应适中，其在自然界中含量也极其丰富，价格低廉。所以，选用大理石或石灰石制二氧化碳。
（二）实验室制取二氧化碳时，为什么选用稀盐酸?
答：如果用稀硫酸和大理石或石灰石反应，有关化学方程式为：CaCO3+H2SO4=CaSO4+H2O+CO2↑，结果生成微溶性固体硫酸钙，它覆盖在大理石或石灰石表面，使酸与大理石或石灰石脱离接触，导致反应太缓慢。
如果用与大理石或石灰石反应，由于是一种不稳定性的酸，在见光或受热时易分解：4HNO3＝ 4NO2↑＋O2↑＋2H2O，从而使制得的CO2中混有NO2和O2等杂质。
如果用浓盐酸和大理石或石灰石反应，由于浓盐酸具有挥发性，使制得的CO2中混有较多的气体。
用稀盐酸和大理石或石灰石反应，所得CO2气体平稳，气体又较为纯净，所以选用稀盐酸制CO2最合适。
使用时应注意的事项有：（1）要用镊子夹取石灰石或大理石。装入广口瓶（平底烧瓶、锥形瓶等）时要注意“一横、二放、三竖”。
（2）插入广口瓶（平底烧瓶、锥形瓶等）内的导管不能伸入液面以下，也不宜过长，只需刚刚露出塞子即可，这样才能有利于气体导出。
（3）稀盐酸应从长颈漏斗加入，长颈漏斗的下端管口要伸入液面以下，防止反应生成的气体从长颈漏斗逸出。
（四）怎样证明生成的气体是二氧化碳?
（五）用什么方法收集二氧化碳?
（六）怎样检验集气瓶里是否充满了二氧化碳?
制取二氧化碳气体时应选择哪些仪器
（一）为什么选用大理石或石灰石制取二氧化碳?实验室里制取二氧化碳气体应选用的仪器是广口瓶、集气瓶、长颈漏斗、带导管的橡皮塞。
答：CO2能溶于水，故不能用排水法收集；CO2的密度比空气大，故采用向上排空气法收集CO2。实作时应注意：①试管固定在铁架台上，试管口略向下倾斜，以避免水存在影响制气和易使试管炸裂；②铁夹夹在距管口约1/3处，这样有利于品加热；③加热试管时，先使试管均匀受热，然后再固定加热，并注意使用酒精灯外焰，这样可避免受热不均造成试管炸裂，可充分利用热源；④用排水取气法收集氧气，停恭虎多臼鼙铰俄歇藩忙止实验时应先将导气管撤出水槽再熄灭酒精灯。这样可避免倒吸使冷水进入热试管造成试管炸裂。验室制取
大理石或石灰石和盐酸反应通常需要对气体进行除杂干燥，盐酸反应时会挥发出(HCl）气体，所以要通过饱和碳酸氢钠(NaHCO3）溶液除去气体中的。溶液中的反应，气体溢出时会带出水蒸气，所以要求严格或必要时要对气体进行干燥，通常用装有浓硫酸的洗气瓶进行干燥。由于二氧化碳密度比空气大，能溶于水且能与水反应，所以采用向上排空气法。
另外，不能用碳酸钠和盐酸反应制取，因为反应速率太快，不易收集；不能用碳酸钙和浓盐酸反应，因为浓盐酸易挥发出大量气体，使碳酸氢钠无法完全去除，制得的二氧化碳纯度会下降；也不能用碳酸钙和稀硫酸反应收集，因为反应会生成微溶于水的硫酸钙，硫酸钙会附着在碳酸钙表面，使碳酸钙无法与酸接触，影响反应的继续。附：
工业上怎样制取二氧化碳
（4）不能用酒精灯加热制CO2。工业上大量制取二氧化碳方法：
答： 二氧化碳能溶于水且密度比空气要大（Mr=44＞29）,通常不采用排水法收集，而采取向上排空气法收集。若要检验集气瓶内是否充满了二氧化碳，可以采取两种方法：⑴用燃着的火柴（木条）放在集气瓶口，如果火焰熄灭，就证明集气瓶中充满CO2气体。⑵用玻璃棒蘸取澄清的饱和石灰水或溶液，接近集气瓶口，如果溶液出现白色混浊物，则表明集气瓶内已充满CO2气体。有关化学方程式：一、发酵法：
这种方法主要适用于食品行业，食品级的二氧化碳大部分来自发酵，一般都是酿酒厂的副产品，主要用于碳酸饮料。有一些规定食品用的二氧化碳只能是食品来源的。
二、煅烧石灰石法：
二氧化碳还是煅烧碳酸钙制备石灰的副产品。这个途径得到的二氧化碳一般用于工业用途，比如油田开采。
化学反应方程式：
CaCO3=高温=CaO+7移：移出导管CO2↑