有氧健身瘦肚子视频教程
14、催化作用：催化剂在反应中所起的作用。相关阅读—瘦肚子的其他方法
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方法1：饭后站立半个小时
饭后久坐不动容易导致腹部的.脂肪增加，形成小肚子，饭后站立半个小时，可以减少脂肪堆积，如果靠墙站，可以有效瘦肚子。
方法2：站立扭腰
空余时间起身站立，挺胸收腹，然后左右扭腰，要借助腰部用力，而不是腿部或者是背部力量，扭100下，每天都坚持，可以甩掉小肚腩。
方法3：洗澡
洗澡时，双手合十放在肚脐部位，然后顺着时钟的方向大大的画圈，从后边骨盆地方开始，刚开始的稍微用些力气，越往左侧越慢，而且力气渐渐开始减弱，反复做这个动作1分钟。
方法2、蒸馏：分离沸点不同的物质组成4：进食减肥
每天用冬瓜适量煮汤喝，可以利尿，白开水、柠檬水等都是对排毒非常有帮助的饮料，能帮助减少肚子上的脂肪堆积。
方法5：转呼啦圈
摇呼啦圈可消耗大量热量，促进脂肪的燃烧，做呼啦圈运动时不宜太快速，次数根据个人情况而定。
想要赶走腹部的脂肪，这些方法就非常有效，不能半途而废哦!
金鱼法如何用空气赚钱
做健身时，应穿合身透汗的健身服,不要赤脚穿普通皮鞋。健身鞋应有较厚的护垫，以减缓足部与地面撞击而造成的震荡。鞋身不宜太软，可采用半高筒式，以保护脚踝。金鱼法就是将幻想的，做不到。
首先，关于幻想部分，不现10、化合反应：由两种或两种以上物质生成另一种物质的反应。A+B ==AB实之处在于空气存在于整个地球，取之不尽，我们似乎没有必要花钱去买。
但是，问题的关键在于思考，什么条件下人们要买卖空气，问题的可能有：
在空气不够的地方售卖空气，售卖含有益成分的空气，等等。
，针对寻求可用资源，提出解决方案，比如收集并销售空气中的氧气，卖给高山，矿井等场所。金鱼法就是将幻想的，不现实的问题求解思路变成可行的解决方案。
有氧运动视频教程全集
在空气（或氧气2、空气的成分：）中燃烧时放出大量的热，火焰呈淡蓝色，的生成物是水。有氧运动是一种非常受欢迎的健身方式，它可以帮助人们增强心肺功能、提高代谢率、减轻体重等。而现在，有氧运动视频教程全集已经问世，成为了许多人在家中进行健身的。
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氧立得制氧机使用方法视频
3，要学会修理，调整割嘴。1.向前推动手柄，松开上盖的密封锁，然后打开盖子。2.向内桶左侧的过滤器加湿室和右侧的反应室注水至水位线。3.将氧气发生剂加入内筒右侧的反应室，先放试剂A，再放试剂B..4.关闭上盖(导管插孔在左侧)，向后拉手柄并锁定。5.插入导管和鼻塞，开始吸氧，通过观察窗观察供氧情况。6、气泡消失，说明供氧完成，打开上盖，取出内桶，倒出残液，冲洗，保存。扩展数据注意事项:1.保持导管插孔、导管和鼻塞通畅，防止制氧机和容器内溶液破裂。2.内桶左侧的加湿滤网只能用水清洗，不能放化学品。3、在使用过程中，保持制氧机直立，不要倒置，以防止容器内的溶液通过导管溢出。4.不使用制氧机时，请拉下装置手柄，以免上盖密封圈长期压缩变形。5.水温影响产品的供氧反应速度:水温过高时，供氧时间缩短，平均供氧量增加。水温过低二、空气的成分时，供氧时间会延长，平均供氧量会减少，因此不宜使用热水。6.将氧气发生器存放在干燥阴凉的地方。如果潮湿或过热导致结块、膨胀或过期，仍可使用，但产氧量会略有减少。7、在储存和运输过程中，氧气发生器应小心轻放。谨防高空坠落和重压。
鱼缸增氧的办法视频
Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑在这个快节奏的生活中，许多人选择在家中放置鱼缸来放松自己。但是，鱼缸中的氧气供应是一个需要经常关注的问题。如果鱼缸缺氧，鱼儿的生命将会受到威胁。因此，在这篇文章中，我们将介绍一些鱼缸增氧的办法。
首先，我们可以考虑使用增氧泵。这是一种非常有效的方法，可以通过泵将空气注入鱼缸中。这样一来，鱼缸中的氧气含量就会增加，鱼儿也能够更加健康地生活。在选择增氧泵时，我们需要根据鱼缸的大小来选择合适的泵，以保证泵的功率可以满足鱼缸的需求。
其次，定：将试管固定在铁架台上我们还可以使用水泵。这种方法可以通过水流来增加鱼缸中的氧气含量。具体而言，我们可以将水泵放置在鱼缸底部，通过水流将空气注入水中，从而达到增氧的目的。与增氧泵相比，水泵的功率更小，因此适用于小型鱼缸。
除此之外，我们还可以通过增加植物数量来增加鱼缸中的氧气含量。因为水中的植物可以通过光合作用释放氧气，从而提高水中氧气含量。因此，在鱼缸中加入适量的水生植物不仅能够美化鱼缸，还能够提高水质。
，我们还可以使用一些小技巧来增加鱼缸中的氧气含量。例如，在鱼缸中加入水晶石、气泡棒等物品，能够增加鱼缸中的氧气含量。此外，我们还可以在鱼缸中增加水面面积，从而提高水面氧气交换的效率。
总的来说，鱼缸增氧是一个比较重要的问题。无论我们使用哪种方法，都需要根据实际情况选择合适的方法，并进行适当的调整。只有这样，才能够保证鱼儿的健康生活。
行进式有氧健身视频教学
3、使用打火机点燃切割喷头。相关阅读—学习有氧健美的好处
健美除了能够给身体健康带来帮助之外，还可以帮助我们达到养生保健的效果。那么，跳健美对人体究竟有哪些好处呢?
跳健美的好处有很多，具体有以下几点：
爱美之心人皆有之，现如今的已经不再是“以胖为美”了。恰恰相反，瘦美是很多人的追求。而不管是男女，如果能够经常跳健美的话，那么势必能够改善自己的形体美。
2、常跳健美能够促进我们身体的健康
不管我们做任何事，一个健康的身体都是前提条件。所以在物质生活越来越好的当代，更多的人在追求养生。养生对于我们身体的健康是有着促进功效的。而养生的方式也有很多，跳健美就是其中的'常见一种。经常跳健美能够帮助我们改善紊乱的内分泌功能，去除身体的病态，促进健康。而且，健美严格来说是一有氧运动，它的运动量是可以根据自己的体质进行调节的，因此适合不同的人来进行。
3、经常跳健美还可以帮助我们释放内心的压1、经常跳健美能够帮助我们塑造优美的形体力，从而保持身心的健康
现在的经济是呈现一种飞速发展的状态的，而经济飞速发展的同时，我们的生活以及工作压力也在随着增大。压力过大会造成内心的压抑，的还会导致抑郁症的发生，更有甚者因为承受不了压力而轻生的。所以，及时地释放压力对于我们来说是非常重要的。而经常跳跳健美就可以帮助我们及时释放压力，从而有益于身心的健康。
温馨提示在跳健美的时候必须要注意，凡事切不可逞强，要根据自身来制定相应的活动量，这样才能够达到的养生保健之效。
求视频:用向下排水法制取氧气 视频 人吸入的气体和呼出的气体中氧气的含量不同
门研究物质的组成、结构、性质及其变化规律的科学。
一、品的取用原则
1、使用品要做到“三不”：不能用手直接接触品，不能把鼻孔凑到容器口去闻品的气味，不得尝任何品的味道。
2、取用品注意节约：取用品应严格按实验室规定的用量，如果没有说明用量，一般取最少量，即液体取1-2mL，固体只要盖满试管底部。
3、用剩的品要做到“三不”：即不能放回原瓶，不要随意丢弃，不能拿出实验室，要放到指定的容器里。
4、实验时若眼睛里溅进了液，要立即用水冲洗。二、固体品的取用
1、块状或密度较大的固体颗粒一般用镊子夹取，
2、粉末状或小颗粒状的品用钥匙（或纸槽）。
3、使用过的镊子或钥匙应立即用干净的纸擦干净。
二、液体品（存放在细口瓶）的取用
1、少量液体品的取用---用胶头滴管
吸有液的滴管应悬空垂直在仪器的正上方，将液滴入接受液的仪器中，不要让吸有液的滴管接触仪器壁；不要将滴管平放在实验台或其他地方，以免沾污滴管；不能用未清洗的滴管再吸别的试剂（滴瓶上的滴管不能交叉使用，也不需冲洗）
2、从细口瓶里取用试液时，应把瓶塞拿下，倒放在桌上；倾倒液体时，应使标签向着手心，瓶口紧靠试管口或仪器口，防止残留在瓶口的液流下来腐蚀标签。
3、量筒的使用
A、取用一定体积的液体品可用量筒量取。
读数时量筒必须放平稳，视线与量筒内液体凹液面的处保持水平。俯视读数偏高，仰视读数偏底。
B、量取液体体积作：先向量筒里倾倒液体至接近所需刻度后用滴管滴加到刻度线。
注意：量筒是一种量器，只能用来量取液体，不能长期存放品，也不能作为反应的容器。不能用来量过冷或过热的液体，不宜加热。
三、酒精灯的使用
1、酒精灯火焰：分三层为外焰、内焰、焰心。
外焰温度，内焰温度，因此加热时应把加热物质放在外焰部分。
2、酒精灯使用注意事项：A、酒精灯内的酒精不超过容积的2/3；B、用完酒精灯后必须用灯帽盖灭，不可用嘴去吹灭；C、禁止向燃着的酒精灯内添加酒精；D、禁止用燃着的酒精灯引燃另一盏酒精灯，以免引起火灾。E、不用酒精灯时，要盖上灯帽，以防止酒精挥发。
3、可以直接加热的仪器有：试管、蒸发皿、燃烧匙、坩埚等；可以加热的仪器，但必须垫上石棉网的是烧杯、烧瓶；不能加热的仪器有：量筒、玻璃棒、集气瓶。
4、给品加热时要把仪器擦干，先进行预热，然后固定在品的下方加热；加热固体品，品要铺平，要把试管口稍向下倾斜，以防止水倒流入试管而使试管破裂；加热液体品时，液体体积不能超过试管容积的1/3，要把试管向上倾斜45°角，并不能将试管口对着自己或别人四、洗涤仪器：
1、用试管刷刷洗，刷洗时须转动或上下移动试管刷，但用力不能过猛，以防止试管损坏。
2、仪器洗干净的标志是：玻璃仪器内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下。
四、活动探究
1、对蜡烛及其燃烧的探究：P7—P9
2、对人体吸入的空气和呼出的气体探究：P10—P12
六、绿色化学的特点：P6
第二单元：我们周围的空气
一、基本概念
1、物理变化：没有生成新物质的变化。如石蜡的熔化、水的蒸发
2、化学变化：生成新物质的变化。如物质的燃烧、钢铁的生锈
化学变化的本质特征：生成一、基本概念
新的物质。化学变化一定伴随着物理变化，物理变化不伴随化学变化。
3、物理性质：不需要化学变化就表现出来的性质。如颜色、状态、气味、密度、溶解性、挥发性、硬度、熔点、沸点、导电性、导热性、延展性等。
4、化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质（可燃性、助燃性、氧化性、还原性、稳定性）。如铁易生锈、氧气可以支持燃烧等。
5、纯净物：只由一种物质组成的。如N2 O2 CO2 P2O5等。
6、混合物：由两种或多种物质混合而成的。如空气、蔗糖水等（里面的成分各自保持原来的性质）
7、单质：由同种元素组成的纯净物。如N2 O2 S P等。
8、化合物：由不同种元素组成的纯洁物。如CO2 KClO3 SO2 等。
9、氧化物：由两种元素组成的纯净物中，其中一种元素的氧元素的化合物。如CO2 SO2等。
11、分解反应：由一中反应物生成两种或两种以上其他物质的反应。AB ===A +B
12、氧化反应：物质与氧的反应。（缓慢氧化也是氧化反应）
13、催化剂：在化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质。（又叫触媒）[应讲某种物质是某个反应的催化剂，如不能讲二氧化锰是催化剂，而应讲二氧化锰是分解反应的催化剂]
1、空气含氧量的测定——过量红磷的燃烧实验P23
问题：（1）为什么红磷必须过量？（耗尽氧气）
（2）能否用硫、木炭、铁丝等物质代替红磷？（不能，产生新物质）
N2 ：78% O2：21% 稀有气体：0.94% CO2：0.03% 其它气体和杂质：0.03%
3、氧气的用途：供给呼吸和支持燃烧
4、氮气的用途：P24
5、稀有气体的性质和用途：P25
6、空气的污染：（空气质量日报、预报）
（1） 污染源：主要是化石燃料（煤和石油等）的燃烧和工厂的废气、汽车排放的尾气等。
（2） 污染物：主要是粉尘和气体。如：SO2 CO 氮的氧化物等。
三、氧气的性质
1、氧气的物理性质：无色无味的气体，密度比空气的密度略大，不易溶于水。在一定的条件下可液化成淡蓝色液体或固化成淡蓝色固体。
2、氧气的化学性质：化学性质比较活泼，具有氧化性，是常见的氧化剂。
（1）能支持燃烧：用带火星的木条检验，木条复燃。
（2）氧气与一些物质的反应：
参加反应物质 与氧气反应的条件 与氧气反应的现象 生成物的名称和化学式 化学反应的表达式
硫 S + O2 ==SO2 （空气中—淡蓝色火焰；氧气中—紫蓝色火焰）
铝箔 4Al + 3O2 ==2Al2O3
碳 C+O2==CO2
铁3Fe + 2O2 == Fe3O4（剧烈燃烧，火星四射，放出大量的热，生成黑色固体）
磷 4P + 5O2 == 2P2O5 （产生白烟，生成白色固体P2O5）
四、氧气的实验室制法
1、品：氢和二氧化锰或或和二氧化锰
2、反应的原理：
（1）氢 水+四、金属资源的利用氧气
（2） +二氧化锰+氧气 （导管口要塞一团棉花）
（3） +氧气
3、实验装置P34、P35
4、收集方法：密度比空气大——向上排空气法（导管口要伸到集气瓶底处，便于将集气瓶内的空气赶尽）
难溶于水或不易溶于水且不与水发生反应——排水法（刚开始有气泡时，因容器内或导管内还有空气不能马上收集，当气泡连续、均匀逸出时才开始收集；当气泡从集气瓶口边缘冒出时，表明气体已收集满）。本方法收集的气体较纯净。
5、作步骤：
查：检查装置的气密性。如P37
点：点燃酒精灯，先使试管均匀受热后对准试管中品部位加热。
收：用排水法收集氧气
离：收集完毕后，先将导管撤离水槽。
熄：熄灭酒精灯。
6、检验方法：用带火星的木条伸入集气瓶内，如果木条复燃，说明该瓶内的气体是氧气。
7、验满方法：
（1）用向上排空气法收集时：将带火星的木条放在瓶口，如果木条复燃，说明该瓶内的氧气已满。
（2）用排水法收集时：当气泡从集气瓶口边缘冒出时，说明该瓶内的氧气已满。
8、注意事项：
（1）试管口要略向下倾斜（固体品加热时），防止品中的水分受热后变成水蒸气，再冷凝成水珠倒流回试管底部，而使试管破裂。
（2）导管不能伸入试管太长，只需稍微露出橡皮塞既可，便于排出气体。
（3）试管内的品要平铺试管底部，均匀受热。
（4）铁夹要夹在试管的中上部（离试管口约1/3处）。
（5）要用酒精灯的外焰对准品的部位加热；加热时先将酒精灯在试管下方来回移动，让试管均匀受热，然后对准品部位加热。
（6）用排水法集气时，集气瓶充满水后倒放入水槽中（瓶口要在水面下），导管伸到瓶口处即可；用向上排空气法收集时，集气瓶正放，导管口要接近集气瓶底部。
（7）用排水法集气时，应注意当气泡从导管口连续、均匀地放出时再收集，否则收集的气体中混有空气。当集气瓶口有气泡冒出时，证明已满。
（8）停止反应时，应先把撤导管，后移酒精灯（防止水槽里的水倒流入试管，导致使馆破裂）
（9）收集满氧气的集气瓶要正放，瓶口处要盖上玻璃片。
（10）用制取氧气时，试管口要塞一小团棉花。
五、氧气的工业制法——分离液态空气法
在低温条件下加压，使空气转变为液态空气，然后蒸发。由于液态氮的沸点比液态氧的沸点低，因此氮气首先从液态空气中蒸发出来，剩下的主要就是液态氮。
第三单元：自然界的水
一、水的组成
1、电解水实验：电解水是在直流电的作用下，发生了化学反应。水分子分解成氢原子和氧原子，这两种原子分别两两构成成氢分子、氧分子，很多氢分子，氧分子聚集成氢气、氧气。
2、一正氧、二负氢
实验 现象 表达式
电解水验 电极上有气泡，正负极气体体积比为1：2。负极气体可燃烧，正极气体能使带火星的木条复燃。 水 氧气+氢气（分解反应）
2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
3、水的组成：水是纯净物，是一种化合物。从宏观分析，水是由氢、氧元素组成的，水是化合物。从微观分析，水是由水分子构成的，水分子是由氢原子、氧原子构成的。
4、水的性质
（1）物理性质：无色无味、没有味道的液体，沸点是100℃，凝固点是0℃，密度为1g/cm3，能溶解多种物质形成溶液。
（2）化学性质：水在通电的条件下可分解为氢气和氧气，水还可以与许多单质（金属、非金属）、氧化物（金属氧化物、非金属氧化物）、盐等多种物质反应。
二、氢气
1、物理性质：无色无味的气体，难溶于水，密度比空气小，是相同条件下密度最小的气体。
2、化学性质——可燃性。
注意：氢气与空气（或氧气）的混合气体遇明火可能发生爆炸，因此点燃氢气前，一定要先验纯。（验纯的方法：收集一试管的氢气，用拇指堵住试管口，瓶口向下移进酒精灯火焰，松开拇指点火，若发出尖锐的爆鸣声表明氢气不纯，需再收集，再检验；声音很小则表示氢气较纯。）
三、分子
1、定义：分子是保持物质化学性质的最小粒子。
2、分子的特征：
（1）分子很小，质量和体积都很小
（2）分子总是在不停地运动着，并且温度越高，分子的能量越大，运动速度也就越快。
（3）分子间有作用力和间隔。不同的液体混合后的总体积通常不等于几种液体的体积简单相加，就是因为分子间有一定的作用力和间隔。（热胀冷缩）
3、解释在日常生活中,遇到的这些现象:：
a：路过酒厂门口,并未喝酒,却能闻到酒的香味？
b：在烟厂工作,虽不会吸烟,身上却有一身烟味？
c：衣服洗过以后,经过晾晒,湿衣变干.那么,水到那里去了?
d：糖放在水中,渐渐消失,但水却有了甜味.为什么?
e：半杯酒精倒入半杯水中,却不满一杯.怎么回事?
四、原子
1、定义：原子是化学变化中的最小粒子
2、化学变化的实质：分子的分化和原子的重新组合。
3、分子与原子的比较：
原子 分子 备注
概念 化学变化中的最小粒子 保持物质化学性质的最小粒子。 原子一定比分子小吗？
相似性 小，轻，有间隔。
同种原子性质相同；
不同种原子性质不同； 小，轻，有间隔。同种分子性质相同；
不同种分子性质不同；
相异性 在化学反应中不能再分。 在化学反应中，分裂成原子，由原子重新组合成新的分子。
相互关系 原子可以构成分子，由分子构成物质。如：氧气，氮气等原子也可以直接构成物质。如：金属 分子是由原子构成的。
无数多个同种分子构成物质。 构成物质的粒子有几种？
1、物质由元素组成
2、构成物质的微粒有：分子、原子、离子
3、物质的分类 单质 纯净物 化合物 混合物
六、水的净化
1、水的净化（1）、加入絮凝剂吸附杂质（吸附沉淀）（2）、过滤（3）、消毒（加或一氧化二氯）
2、活性炭的净水作用：具有多孔结构，对气体、蒸气或胶状固体具有强大的吸附能力。可以吸附色素而使液体变无色，也可以除臭味。
3、硬水和软水
（1）区别：水中含有可溶性钙、镁化合物的多少。
（2）硬水的软化方法：煮沸或蒸馏
七、物质的分类方法
1、过滤：分离可溶性与不溶性物质组成（注意：“一贴” “二低” “三靠”）
八、爱护水资源
1、人类拥有的水资源P57—P59
2、我国的水资源情况及水资源污染：主要水体污染来源：工业污染、农业污染、生活污染。
（1）节约用水，提高水的利用率节约用水，一方面要防止浪费水，另一方面要通过使用新技术，改革工艺和改变习惯来减少大量工农业和生活用水，提高水的利用率。
（2）防治水体污染的办法：A、减少污染物的产生B、对被污染的水体进行处理使之符合排放标准 C、农业上提倡使用农家肥，合理使用化肥和农 D、生活污水集中处理后再排放。
第四单元 物质构成的奥妙
一、原子的构成：
质子：1个质子带1个单位正电荷
中子：不带电
原子
不带电 电 子(一) 1个电子带1个单位负电荷
1．构成原子的粒子有三种：质子、中子、电子。但并不是所有的原子都是由这三种粒子构成的。如有一种氢原子中只有质子和电子，没有中子。
2．在原子中，原子核所带的正电荷数（核电荷数）就是质子所带的电荷数（中子不带电），而每个质子带1个单位正电荷，因此，核电荷数=质子数，由于原子核内质于数与核外电子数相等，所以在原子中核电荷数=质子数=核外电子数。
原子中存在带电的粒子，为什么整个原子不显电性？
二：相对原子质量：——上以一种碳原子质量的1/12为标准，其他原子质量跟它相比较所得的比，作为这种原子的相对原子质量。
某元素原子的相对原子质量=某元素原子的实际质量/（碳原子实际质量×1/12）
注意：
1．相对原子质量只是一个比，不是原子的实际质量。它的单位是1，省略不写 。
2．在相对原子质量计算中，所选用的一种碳原子是碳12，是含6个质子和6个中子的碳原子，它的质量的1/12约等于1.66×10-27 kg。
三、元素：
1、定义：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称。
2、地壳中各元素含量顺序：O Si Al Fe
含量最多的非金属元素 含量最多的金属元素
3、元素、原子的区别和联系
元素 原子
概念 具有相同核电荷数的一类原子的总称. 化学变化中的最小粒子。
区分 只讲种类，不讲个数，没有数量多少的意义。 即讲种类，有讲个数，有数量多少的含义。
使用范围 应用于描述物质的宏观组成。 应用于描述物质的微观构成。
举例 如：水中含有氢元素和氧元素。即。水是由氢元素和氧元素组成的。 如；一个水分子，是由两个氢原子和一个氧原子构成的。
联系 元素的最小粒子
元素=================================原子
一类原子的总称
4、元素符号的意义：A.表示一种元素.B.表是这种元素的一个原子
例如：O的意义： N的意义：
5、元素符号的书写：记住常见元素的符号
金属元素
6、元素的分类
非金属元素 液态 固态 气态 稀有气体元素
7、元素周期表
四、离子
1、核外电子的排步——用元素的原子结构示意图表示
2、了解原子结构示意图的意义——1-18号元素的原子结构示意图
3、元素的性质与最外层电子数的关系
A、稀有气体元素：最外层电子数为8个（氦为2个）稳定结构，性质稳定。
B、金属元素：最外层电子数一般少于4个，易失电子。
C、非金属元素：最外层电子数一般多于或等于4个，易获得电子。
4、离子的形成：原子得或失电子后形成的带电原子
原子得电子—带负电—形成阴离子
原子失电子—带正电—形成阳离子
5、离子的表示方法——离子符号。离子符号表示式Xn+或Xn-，X表示元素符号或原子团的化学式，X右上角的“+”或“-”表示离子带的是正电荷还是负电荷，“n”表示带n个单位的电荷。例如，Al3+表示1个带3个单位正电荷的铝离子；3SO42-表示3个带两个单位负电荷的硫酸根离子。
五、化学式
1、定义：用元素符号来表示物质组成的式子。
2、意义：
（1）．表示一种物质；
（2）．表示组成这种物质的元素；
（3）．表示各种元素原子的个数比；
（4）．表示这种物质的一个分子(对由分子构成的物质)。
例如：HO2的意义表示：水是由氢元素和氧元素组成的；
水分子是由氢原子和氧原子构成；
一个水分子是由2个氢原子和1个氧原子构成的
六、化合价
1、O通常显-2价，氢通常显+1价；金属元素通常显正价；化合价有变价。
2、化合价的应用：依据化合物中各元素化合价的代数和为0。
3、书写化学式时注意根据化合价的正负，按左正右负氨特殊来书写。
4、记住常见元素的化合价
七、1、元素符号前的数字：表示原子个数 2N
2、化学式前面的数字：表示分子个数 2H2O
3、离子符号前面的数字：表示离子个数
4、元素符号右上角的数字：表示该离子所带的电荷数 Mg2+
5、元素符号正上方的数字：表示该元素的化合价
6、化学式中元素符号右下角的数字：表示该分子所含有的某原子个数 H2O
八、相对分子质量:：化学式中各原子的相对原子质量的总和
如: H2O的相对分子质量＝1×2+16＝18 CO2的相对分子质量＝12+16×2＝44
NaCl的相对分子质量＝23+35.5=58.5 KClO3 的相对分子质量＝39+35.5+16×3=122.5
如:在 H2O 中,氢元素和氧元素的质量比是:：1×2:16=2:16=1:8
CO2中,碳元素和氧元素的质量比是:：12:16×2=12:32=3:8
如:计算化肥(NH4NO3)中氮元素的质量分数
1先计算出的相对分子质量=14+1×4+14+16×3＝80
2．再计算氮元素的质量分数：
第六单元：碳和碳的氧化物
一、碳的几种单质
1.金刚石(色散性好，坚硬)
性质：1.常温下不活泼
2.可燃性C+ O2==(点燃) CO2 2C+ O2== 2CO
3.还原性C+2CuO==2Cu+ CO2
4.无定形碳 1.木炭和活性炭 吸附性
2.焦炭 炼钢
3.炭黑 颜料
二、CO 2的实验室制法
1.物理性质：通常情况下无色无味气体，密度比空气略大，能溶于水
化学性质：一般情况下不能燃烧，也不支持燃烧，不能供给呼吸
与水反应CO2+ H2O== H2+ CO3
与石灰水反应CO2+Ca(OH)2==CaCO3+ H2O
2.石灰石（或大理石）和稀盐酸
3.原理CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2
4.实验装置：固液常温下
收集方法 向上排空气法
5.检验：（验证）用澄清石灰水 （验满）燃着的木条放在集气瓶口
6.用途：灭火，做气体肥料，化工原料，干冰用于人工降雨及做制冷剂
三、CO的性质
1.物理性质：通常情况下无色无味气体，密度比空气略小，难溶于水
化学性质：可燃性2CO+ O2== 2CO2
还原性CO+CuO==Cu+ CO2
毒性：使人由于缺氧而中毒
第七单元 燃料及其作用
一、 燃烧的条件
1.
2. 氧气（或空气）
3. 达到燃烧所需要的温度（也叫着火点）
二、 灭火的原理和方法
1. 清除或使与其他物品隔离
2. 隔绝氧气和空气
3. 是温度降到着火点一下
三、 化石燃料：煤，石油和天然气
化石燃料对空气的影响：煤和汽油燃烧对空气造成污染
四、 清洁燃料：乙醇和天然气
五、 能源1.化石能源 2.氢能 3.太阳能 4.核能
这些能开发和利用不但可以部分解决化石能源面临耗尽的问题，还可以减少对环境的污染
第八单2.石墨（软，有滑感。具有导电性，耐高温）元：金属和金属材料
一、 金属活动顺序表：
K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au
金 属 活 动 性 依 次 减 弱
二、金属材料1.纯金属 铜 铁 铝 钛
3.常见合金：铁合金，铝合金，铜合金。
三、金属性质
1.物理性质：有光泽，能导电，能导热，延展性，弯曲性
2.化学性质：金属与氧气反应4Al+3O2==2Al2O3 ；3Fe+2O2==Fe3O4 ;
2Mg+O2==2MgO ;2Cu+O2==2CuO
金属与酸反应Mg+ 2HCl==MgCl2+H2↑
Mg+ H2SO4==MgSO4+H2↑
2Al+3H2SO4==2Al2(SO4)3+3H2↑
Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑
Zn+2H2SO4==ZnSO4+H2↑
金属与溶液反应2Al+3CuSO4==Al(SO4)+3Cu
Cu+ Al(SO4)==Cu(NO3)+2Ag
1.铁的冶炼：1.原料：铁矿石，焦炭，空气，石灰石
2.原理：Fe2O3+3CO==2Fe|+3CO2
3.设备：高炉
2.金属的腐蚀和防护： 1.铁生锈的条件 与氧气和水蒸气等发生化学变化
2.防止铁生锈地方法：1.干燥，2.加一层保护膜3.改变其内部结构
3.金属资源保护措施：1.防止金属腐蚀；2.金属的回收利用；3.有合理的开采矿物；4.寻找金属的代替品
鱼跃制氧机使用方法视频
装：将品装入试管，用带导管的单孔橡皮塞塞紧试管。如果作有问题，看看随机发来的指令。视频不好找，插上电源打开开关就行了。于越的制氧机基本上是一键作，不需要任何作。
记得每周更换湿化杯2Al+6 HCl== 2AlCl3+3H2↑中的水、纯净水或冷开水。每天吸氧30分钟，可以起到保健作用。
将主机放在地板上或挂在外面的墙上，并安装气体过滤器。2.按要求将供氧装置的扣板钉在墙上或支架上，然后挂上供氧装置。3.将供氧装置的氧气出口接口与氧气输送管连接，将供氧装置的12V电源线与主机的12V电源线连接。如果多个供氧装置串联，只需加一个三通，用丝扣固定管道即可。4.将主机220V电源线插入墙上插座，氧气供应红灯亮。5.请在加湿杯中的指定位置加入纯净水。然后放在供氧装置的氧气出口上。6.请将氧气输送管套在湿化杯的氧气出口上。7.按下供氧装置的启动按钮，绿色指示灯亮，制氧机开始工作。8.根据医嘱，调节流量至所需位置。9.按照氧气面罩或鼻吸管的包装说明挂上鼻插管或戴上面罩吸氧。
有氧健身视频教程
原子核(＋)有氧健身注意事项
水是由水分子构成的；循序渐进
刚开始时，应采取步伐走动的'方式，以使身体和下肢有充分时间适应。开始不要做太长时间，以10分钟为宜。在步伐走动之前，先做热身和适当的伸展运动，特别是下肢的适度伸展非常重要。天冷时，热身时间要长，并多穿些衣服。在步伐走动前后测一下自己每
分钟脉搏数并记录下来供参考。长时间锻炼后，心肺耐力会增加，心率会降低，运动后心跳恢复正常较快。
初学者以每周两三次，隔日为宜。然后可适当增加次数，直到自己感觉适量为止，不要勉强。
卫生与健康
健身运动后，要及时更换汗湿的衣服，避免着凉，特别是在空调房内运动后应做些伸展运动再行淋浴。
经常做有氧健身者，要留心自己的脚部，常修剪脚趾甲。热天运动出汗较多，汗留在趾缝中容易让细菌滋生。
适当的服装
女性需注意
(1)做时要戴好胸罩，以承托力较强的为好。
(2)经期做，运动量不宜过大。。
(3)没有运动习惯的女性，不宜在怀孕期间开始做健身。即使有健身训练基础的女性，在这期间也需要请教医生，以决定是否继续健身。