Ba的相对原子质量
， ，氢氧化钙 ， ，氢氧化镁 ，氢氧化锌 ，氢氧化铜 ，氢氧化亚铁 ，氢氧化铁 ，氢氧化铝 。相对原子质量：137.3
碳酸钡的相对分子质量_碳酸钡的相对原子质量是什么
碳酸钡的相对分子质量_碳酸钡的相对原子质量是什么
氯化铵 ，氯化钠 ， ，氯化银 ，氯化钙 ， ，氯化镁 ， ， ，氯化亚铁 ， ， 。
137
元素序号：56
元素符号：Ba
元素名称：钡
元素原子量：137.3
元素类型：金属
发现人：戴维 发现年代：1808年
发现过程：
1808年，英国的戴维，用汞作阴极，电解由重晶石制得的电解质，蒸去汞，而制得钡。
元素描述：
银白色金属，略具光泽，有延展性。密度3.51克/厘米3。熔点725℃。沸点1640℃。化合价+2。电离能5.212电子伏特。化学性质相当活泼，能与大多数非金属反应，在高温及氧中燃烧会生成物BaO2。易氧化，能与水作用，生成氢氧化物和氢；溶于酸，生成盐，钡盐除硫酸钡外都有毒。
元素来源：
自然界中有重晶石和碳酸钡矿。可由熔融的在氯化铵存在下电解而制得。
元素用途：
用于制钡盐、合金、焰火等；也是精制炼铜时的优良去氧剂。
元素辅助资料：
钡、锶、钙和镁同是碱土金属，也是地壳中含量较多的元素。不过钡和锶在地壳中的含量与钙、镁相比，还是较少的。再加上它们的化合物的实际应用不及钙和镁的化合物广泛。因此它们的化合物比钙和镁的化合物晚些被人们认识，只是戴维把钡和锶和钙、镁同时从化合物中电解分离出来。
碱土金属的硫化物具有磷光现象，即它们受到光的照射后在黑暗中会继续发光一段时间。钡的化合物正是因这一特性而开始被人们注意。1602年意大利波罗拉（Bologna）城一位制鞋工人卡西奥劳罗将一种含硫酸钡的重晶石与质一起焙烧后发现它在黑暗中发光，引起了当时学者们的兴趣。后来这种石头被称为波罗拉石，并引起了欧洲化学家分析研究的兴趣。到1774年，舍勒认为这种石头是一种新土（氧化物）和硫酸结合成的。1776年他加热这一新土的盐，获得纯净的土（氧化物），称为baryta（重土），来自希腊文barys（重的）。
1808年，戴维电解重晶石，获得，就命名为barium，元素符号定为Ba，我们称为钡。
人们在接触钡的化合物的过程中，认识到钡的化合物是有毒的，今天碳酸钡被用来作为毒鼠，而对人的毒害与也不相上下。但是硫酸钡是没有毒的，它既不溶于水，也不溶于酸或碱中，因而它不会产生有毒的钡离子，它还具有阻止射线通过的能力，因此在利用X射线检查肠胃中是否存在病变时，医生让你服用它，吃一顿钡餐。硫酸钡没有任何气味，吃后会自动排出体外。
钡的相对原子质量为137，虽然考试会直接给，但有时可以间接利用，所以多看看元素周期表哟
科普·科学百科：相对原子质量表
九年级化学
章复习要点
一、化学课的学习内容：
1、生活中的 ； 2、物质的 、 及 ；
3、化学对生活的影响； 4、 的方法。
【针对训练】下列不属于化学学科研究范畴的是 （ ）
①研制高能燃料②防止钢铁因生锈而腐蚀③治理白色污染④改善大气质量⑤制⑥物体的运动状态
A．①②③ B．①②③④ C．①②③④⑤ D．⑥
二、物理变化与化学变化：
两者的本质区别是 。
【针对训练】1、生活与化学有着密切的联系，以下叙述中只发生物理变化的是 （ ）
A．用稀盐酸除去热水瓶内壁上的水垢 B．吃进的食物一断时间后被消化了
C．淋雨后，自行车生了锈 D．水放进冰箱一断时间后结冰
2、下列过程只涉及化学变化的是 （ ）
A．用分离液态空气的方法制取氧气 B．干冰做致冷剂
3、写出镁在空气中燃烧、铜在空气中加热的化学反应方程式，并描述实验现象：
、现象
、现象
三、物理性质与化学性质：
物理性质常指物的 、 、 、 、 、 、 、等。 化学性质通常有 性、 性、 性、 性等。
【针对训练】
1、下列对性质的描述：①黄绿色 ②有性气味 ③常温下为气体 ④能与水反应 ⑤能与金属单质反应 ⑥能与澄清的石灰水反应，其中属于物理性质的是 ，属于化学性质的是 。
2、根据物质的哪些性质鉴别下列物质：
A．糖和盐 B．酒精和食醋 C．氧气和二氧化碳
D．氧化镁和铁锈 E．冰和水 F．石灰水和食盐水 G．铁和铜 H．银和水银 I. 铝和硬铝
四、化学仪器及基本作：
1、写出下列仪器的名称：
2、下列实验作不正确的是 （ ）
A B C D
3．下列实验作不正确的是 （ ）
A．实验结束后，剩余品要倒入指定的容器中
B．将的固体放在天平右盘的滤纸上称量
C．加热试管里的液体时，不能将试管口对着人
D．过滤后，发现滤液仍有浑浊，应再次过滤
4、下列关于实验作中先后顺序的叙述错误的是 （ ）
A．实验室制取气体时，先装品，再检查装置气密性
B．用托盘天平称量品时，先调节天平平衡，再称量
C．实验室用CO与 Fe2O3反应制取铁时，先通CO，再点燃酒精灯
D. 点燃氢气时先验纯再点燃。
5、现有下列仪器：
（1）吸取和滴加少量液体时用 ；洗涤试管应使用 （填仪器名称）。
（2）加热前用试管夹夹持试管的具体作是
。（3）若利用上述仪器进行实验：溶解氯化钠时还需要添加的仪器是）————
（4）写出造成下列现象的原因：
用制取氧气并用排水法收集气体时，发现水槽中的水略带紫红色：
第二章复习要点
一、空气的成分：
1、法国科学家 实验得出结论空气是由 和 组成的，氧气约占空气总体积的 。
2、空气的成分按体积比计算，应该是 占 ， 占 ，
占 ， 占 ， 占 。一般空气中氧气和氮气的含量基本不变，水蒸气和二氧化碳的含量有时有变化。
3、空气中氧气含量的测定：(常见的实验装置如下两图)
燃活性炭、木炭： 、烧匙所选品有什么要求？ 、 ，量上要求 。
实验过程中看到的为 。
写出磷燃烧的化学方程式：
实验中水位能变化所依据的原理么？
能不能用铁、碳、硫代替红磷烧？
如果装置的气密性不好，使开始燃烧时大量白烟及气体泄露，结果会是 。
4、氮气的化学性质 ，溶解性是 。
5、稀有气体包括 、 、 、 、 。用途主要有 、 。
常见有：空气、海水、土壤、矿石、合金、溶液等
纯净物：氮气、氧气、二氧化碳、、、水、铁、铜、水银等
7、空气污染物分两大类 和 。
气体污染物主要指 、 、 。空气质量日报主要包括三项内容： 、和 。
防止大气污染的具体有： 、 、
。二、物质构成的奥秘：
1、构成物质的微粒有 、 和 。
2、水是由 构成的，氧气是由 构成的，二氧化碳由 构成的；
汞是由 构成的，铁是由 构成的，氦气是由 构成的；
食盐氯化钠是由 构成的。
3、水是由水分子构成的，水分子是由 和 构成的，一个水分子是由 和 构成的。
4、原子一般是由三种微粒构成的： 、 和 。
原子中：核电荷数= =
原子的质量主要集中在原子核上，相对原子质量= + 。
电子在原子核外分层排布，元素的化学性质和主要化合价主要取决于 电子数。
5、原子结构示意图及离子结构示意图：
离子结构示意图：阳离子：核内质子数＞核外电子数
6、下列原子中，最易得到电子的是 ( )
7、下列粒子结构示意图表示阳离子的是 ( )
8、写出下列微粒的符号所表示的含义：
H 表示 、 ；
He表示 、 、 ；
Hg表示 、 、 ；
2Mg表示 ；3O2表示 ；
Fe2+表示 ；2Fe3+表示 ；
第三章复习要点
一、氧气的物理性质与化学性质：
1、物理性质 。
①黑色的C和O2反应的现象是：在氧气中比在空气中更旺，发出 ，放热，生成使 的气体，反应的化学方程式 。
②红色或白色的P和O2反应的现象是：产生 （用于发令枪、），放热。反应的化学方程式 。
③红色的Cu和O2反应的现象是 ，反应的化学方程式 。
④银白色的Mg和O2反应的现象是：发出 ，放出 ，生成 （用于照明弹等）。反应的化学方程式 。
⑤银白色的Fe和O2反应的现象是： ， ，放热，生成 ，注意点：预先放入 ，防止生成的 。
反应的化学方程式 。
3、化合反应：举例 。
4、氧化反应：举例 。
二、制取氧气：
1、 实验室制法：原理：（用反应的方程式表示）
； ；
。装置的选择：
发生装置
收集装置： 检验方法
验满方法
作步骤：（写出每一步作中应该注意的问题）
查 ；
装 ；
定 ；
点 收 ；离 ；熄
2、工业制法： ，理论依据是
3、催化剂概念中的：
4、分解反应：举例：
1、燃烧条件 、 ， 。
2、缓慢氧化举例：
3、燃烧、缓慢氧化、自燃的点 、 。
4、灭火原理： 、 ， 。
灭火常用方法举例： 。
四、元素：
1、一种元素与另一种元素的本质区别是 不同。
2、元素与物质的关系：
由原子构成的物质元素符号还表示 。
比如：Fe表示意义： 、 、 。
元素符号的前面加上数字只具有微观意义，如2H只表示 。
4、根据所含元素不同把物质进行分类：（在短线上写出所举例子的化学式）
元素 金属单质
单质 固态非金属单质
非金属单质 气态非金属单质
稀有气体单质
物质 化合物
（氧化物 ）
混合物： 。
第四章复习要点
1. 水污染产生的原因① ② ，
③ ④ ⑤
2. 列举节约用水的两种方法_______________________ 、 。
3. 水体富营养化是由于水中的 、 等营养元素含量过高引起的，在江河湖泊中称为“ ”，在海洋中称为“ ”。
4. 饮用水的净化过程一般包括：凝结沉淀、 、空气氧化、 、除臭。
水的纯化的方法一般是 。
5. 写出水电解的化学方程式 ， 在水的通电分解实验中，看到正负两极的表面都有 ，其体积比为 ，质量比为 。
正极产生的气体检验时用 ，负极产生的气体检验时用
6. 水的组成：水是由 和 组成，是由 构成的，水分子是由 和 构成，一个水分子是由 和 构成。
7. 许多化学反应都能生成水，各写一个生成水的化学方程式
化合反应 ，分解反应 ，
置换反应 ，复分解反应
8. 化合价规律中，金属元素常显 价，非金属元素常显 价。在化合物中，氧元素通常显 价，氢通常显 价。在化合物中，正负元素化合价的代数和为 。单质中元素的化合价为 。
9. 熟记下列元素及原子团的化合价：
+1价 H， K，Na， Ag
NH4+
-1价
Cl OH-，NO3-，ClO3-，MnO4-
+2价 Ca，Ba，Mg， Zn，Cu
-2价
O SO42-，CO32-，MnO42-
+3价 Al（Fe有+3和+2价）
-3价
NPO43-
10. 根据元素或原子团的化合价，写出下列化合物的化学式：
， ，氧化钙 ， ，氧化镁 ，
氧化铜 ， ，氧化亚铁 ，氧化铁 ，氧化铝 ，
氢 ，水 ， ，二氧化碳 ， ， ， 。
， ， ， ， ， ， ， ， ，亚铁 ， ， 。硫酸铵 ，硫酸钾 ，硫酸钠 ，硫酸钙 ，硫酸钡 ，硫酸镁 ，硫酸锌 ，硫酸铜 ，硫酸亚铁 ，硫酸铝 。 碳酸铵 ，碳酸钾 ，碳酸钠 ，碳酸钙 ，
碳酸钡 。 ， ， 。
11．写出下列符号的含义：
2H表示 。H2宏观上表示 、 ，微观上表示 ，还可表示 。2H2表示 。
Cu表示 、 、 。
nH2SO4表示 。
12．肯德基在煎炸油中添加的“滤油粉”， 其化学名称为“三硅酸镁”，化学式为Mg2Si3O8，是我国允许使用的食品工业用加工助剂，使用三硅酸镁对煎炸油的卫生状况无明显影响。判断下列有关三硅酸镁的说法是否正确：
（1）它属于氧化物 （2）它是由三种元素组成的
（3）三种元素的质量比为2∶3∶8 （4）相对分子质量为260
（5）其中镁元素的质量分数为18.5%
13. 某生产化肥的企业声称他们生产的优质肥料碳酸氢铵（NH4HCO3）达到20.1%，这说法真实吗？ ，真实的的计算方法是：
，14. 在化学反应中存在着 守恒，守恒的实质是在化学反应前后
不变， 不变， 不变。
15. 在反应A+B=C+D中，反应物的质量比为A∶B=5∶2，若完全反应生成的C和D共2.1 g ，则消耗反应物A为 g，B为 g。
16. 12g碳与34g氧气反应时，生成二氧化碳 g。
17. 已知反应2KNO3 +S+3C= K2S+3CO2+X 其中X的化学式为 。
18. 有关方程式的计算注意：设、写、找、列、解、答(步骤完整、书写规范)
第五章复习要点
一、氢气：
氢B若全为锌，需6.5g。5.6,《6.0《6.5.也可以。6克得铁粉，可能含有下列杂质，若考虑锌是杂质气的物理性质
氢气的化学性质：
1、 可燃性：①燃烧时的现象
所以点燃氢气前一定要验纯。（回忆验纯的作方法）
④氢能源是最理想的能源，其优是 、
、⑤氢能源目前没有推广使用的原因
2、 还原性：写出氢气还原氧化铜的反应方程式
反应现象 。
写出几种常见的碳单质的物理特性及用途：
金刚石： 、
石墨： 、
三、碳单质的化学性质：
1、可燃性：（写出两种不同情况下燃烧的方程式）
、2、还原性：（写出高温下碳还原二氧化碳的化学方程式）
、反应基本类型
四、：
1、物理性质：常温下是 色 味 溶于水的气体，是煤气的主要成分
2、化学性质：①具有可燃性，燃烧时产生 色火焰，生成能使澄清的石灰水变浑浊的气体。燃烧的方程式 。
②具有还原性，是工业炼铁的主要还原剂，写出还原氧化铜的方程式 ， 反应现象： 。
③毒性：能使血红蛋白失去输送氧的能力。
五、二氧化碳的性质：
1、物理性质：常温下是 色 味 溶于水的气体，密度 空气密度。固体二氧化碳叫 ，升华时吸热，可做 。二氧化碳是很好的化工原料及温室肥料。
2、化学性质：二氧化碳不燃烧不支持燃烧，不能供给呼吸
二氧化碳能使 变红，原因是
二氧化碳能使澄清的石灰水 ，此方法常用于二氧化碳的检验，方程式为 。
六、二氧化碳的实验室制法：
1、所需品及反应原理：
、2、装置的选择：
发生装置 注意事项 收集装置
3、验满的方法 ，检验的方法 。
七、化石燃料：
1、三大化石燃料 、 、 ，其中 是较清洁能源。
2、写出甲烷燃烧的化学方程式
3、化石燃料的燃烧会给环境带来多方面的污染，其中污染空气的有害物质主要有
、 、 、 。
4、为了减少化石燃料燃烧带来的污染，一般可从以下方面做起 、
、 等。
5、我们常说的新能源是指 。
第六章复习要点
一、金属的物理通性： 、 、
记忆几种金属之最：熔点的、熔点的、硬度的……
二、金属的化学性质：
1、金属与氧气的反应：（完成下列方程式并熟记现象）
Al + O2— Mg + O2—
Cu + O2— Fe + O2— Fe + O2—
2、金属与盐酸或稀硫酸的反应：判断下列反应能否进行，能反应的写出方程式：
Cu + H2SO4— Fe + H2SO4—
Al + HCl — Zn + HNO3—
Ag + HCl — Zn+ H2SO4—
金属活动性顺序
这类反应发生需要的条件是：
① ；
② 。
3、金属与某些盐溶液的反应：（判断下列反应能否进行，能反应的写成方程式）
Fe + CuSO4— Na + FeSO4—
Cu + MgSO4 — Zn + CuSO4 —
Cu + AgNO3 — Cu + AgCl —
这类置换反应要发生必须满足的条件是：
①② ；
③ 。
4、什么是置换反应？你学过哪些类型的置换反应呢？
三、合金：
合金是指由 与其他 或 熔合而成的具有 的物质。一般来说跟组成的金属相比，合金都 增大， 降低。生铁和钢都是铁的合金。
四、金属的冶炼：
1、炼铁的原材料：
3、反应的现象：
4、尾气处理的方法及原因：
5、炼钢的原理：
五、珍惜和保护金属资源：
1、铁生锈的条件 、 。
2、金属防锈常用的方法： 、 、 、
3、保护金属资源要从哪些方面做起：
有合理地开采资源、积极寻找金属代用品、做好金属的防锈
钡的相对原子质量
钡的相对原子质量是137.327。是碱土金属元素，是周期表②氢气燃烧时反应的化学方程式中ⅡA族的第六周期的元素，是碱土金属中活泼的元素。
钡化学元素符号是Ba。是一种柔软的有银白色光泽的碱土金属。由于它的化学性质十分活泼，从来没有在自然界中发现钡单质。钡在自然界中最常见的矿物是重晶石（硫酸钡）和毒重石（碳酸钡），二者皆不溶于水。钡在1774年被确认为一个新元素，但直到1808年电解法发明不久后才被归纳为金属元素。钡的化合物用于制造烟火中的绿色（以焰色反应为原理因此，题目中Fe=28，Zn=32.5，Mg=12，Al=9。而产生的H2比起纯Fe还少一点，可见杂质产生H2的能力比Fe还，即摩尔电子质量更大，所以是Zn。）。电解熔融的或用铝还原，可制得。
从电势以及电离能可以看出，钡单质具有很强的还原性，事实上若只考虑失去个电子的情况，钡在水中的还原性是最强的，但钡失去第二个电子相对困难，所以综合考虑，钡的还原性会下降不少。即使如此，它也是酸性溶液中最活泼的金属之一，仅次于锂，铯，铷与钾。
求化学中常见的酸,碱,盐,氧化物的化学式及文字名称，还有他们的摩尔质量！
阴离3、一般元素符号的意义有两点：宏观 ，微观 。子：核内质子数＜核外电子数单质:H2 C O2 O3 N2 S P Na Mg Zn Al Cu Fe Ba Ag
氧化物：H2O CO CO2 NO NO2 N2O3 N2O4 N2O5 N2O SO2 SO3 P2O5 Na2O Na2O2 MgO ZnO Al2O3 Cu0 FeO Fe203 BaO Ag2O
酸:H2CO3 HNO3 H2SO3 H2SO4 H3PO4
碱:NaOH Mg（OH）2 Zn（OH)2 Al(OH)3 Cu(OH)2 Fe(OH)2 Fe（OH)3 Ba（OH）2
盐：碳酸钠 碳酸镁 碳酸铵 碳酸锌 碳酸铜 碳酸钡 硫酸铵 硫酸钠 硫酸镁 硫酸铝 硫酸铜 硫酸铁 硫酸亚铁 硫酸钡 硫酸银 。。。太多了 把酸碱加起来基本上都是。。
摩尔质量=其相对分子质量
HCl,H2SO4,HNO3,HF,HBr,H3PO4,H2SiO3,HClO4,H2S,HClO盐酸，硫酸，，，，磷酸，硅酸，，氢硫酸，次氯酸。NaOH,Ca(OH)2,Mg(OH)2,Al(OH)3,Fe(OH)3,KOH,Ba(OH)2,Be(OH)2,Cu(OH)2,Zn(OH)2钙镁铝铁钾钡铍铜锌，CaCl2,MgCl2,BaCl2,KCl,NaCl,Na2CO3,NaHCO3,K2SO4,AlCl3,CuCl2,FeCl2,FeCl3氯化钙镁钡钾钠，碳酸钠，碳酸氢钠，硫酸钾，铜亚铁铁
（1）我国自主研制成功的台低温超导除铁器，2008年11月2日在通过了技术鉴定．以Y2O3、BaCO3和CuO
③氢气与空气或氧气混合时点燃可能引起 ，爆炸极限为 ，（1）合成0.5mol YBa2Cu3Ox，
发生装置使用时的由Y原子守恒有n（Y2O3）=12n（YBa2Cu3Ox）=0.5mol×12=0.25mol，
根据Cu原子守恒有n（CuO）=3n（YBa2Cu3Ox）=0.5mol×3=1.5mol，
故为：C；
（2）晶体的化学式为 Na0.35CoO2?1.3H2O，其相对分子质量为
23×0.35+59+16×2+1.3×（1×2+16）=122.45，
则该晶体的摩尔质量是122.45g/mol，
钴原子与氢原子的个数之比1：1.3×2=1：2.6，
1mol该晶体中含有的氧原子数目为1mol×（2+1.3）×6.02×1023mol-1=1.987×1024 ，
故为：122.45g/mol；1：3.3；1：2.6；1.987×1024 ．
钡盐生产中排出大量的钡泥[主要含BaCO 3 、BaSO 3 、Ba(FeO 2 ) 2 等]，某主要生产BaCO 3 的化工厂利用钡
（16分）
BaCO 3 (s)+SO 4 2 － （aq）（3分）算一下5.3gNa2CO3与足量HCl反应生成的CO2,结果是2.2g。显然，杂质产生CO2的能力比NaCO3还强。Na2=46，Ba=137，K2=78，Ca=100，Mg=24；那么，就是D.Mg了。（不写(s)、(aq)不扣分）
（3分）
Ba 2+ +SO 4 2 － 的平衡向右移动，总反应为BaSO 4硬水和软水区别 ，区分方法是用 。 (s)+CO 3 2 －
BaCO 3 (s)+SO 4 2 － ；（2）依题意推断，酸溶时Ba(FeO 2 ) 2 与HNO 3 反应生成的两种盐分别是、，不涉及氧化还原反应，利用观察法可以配平该复分解反应方程式，即Ba(FeO 2 ) 2 +8HNO 3 =Ba(NO 3 ) 2 +2Fe(NO 3 ) 3 +4H 2 O；（3）不能与氢离子反应，不能调节pH，且引入氯离子，故A选项错误；碳酸钡与氢离子能反应，生成钡离子、二氧化碳气体和水，既能调节溶液pH在4～5之间，又不引入新的杂质，且该厂实际上生产碳酸钡，故B选项正确；不能与氢离子反应，故C选项错误；与氢离子能反应，可以调节溶液pH，但是是强碱，成本高，且容易导致溶液pH升高过快，超出中和I要求的pH范围，故D选项错误；（4）根据已知信息推导，是氧化性酸，钡泥酸浸之后溶液中无亚铁离子，加入碳酸钡溶液pH在4～5之间，既能减小氢离子溶液，又能促进铁离子完全水解，导致铁离子完全变为氢氧化铁沉淀，则滤渣2的主要成分是氢氧化铁沉淀；（5）作III的目的是制备晶体，因此作名称为蒸发浓缩、冷却结晶；（6）过滤3所得母液是的饱和溶液，因为的过饱和溶液析出晶体后，变为的饱和溶液，因此母液中含有的饱和溶液可以循环利用，应使其进行容器c中；（7）由于是强酸、强氧化性酸，则BaCO 3 +2HNO 3 =Ba(NO 3 ) 2 +CO 2 ↑+H 2 O、3BaSO 3 +2HNO 3 =3BaSO 4 +2NO↑+H 2 O，Ba(OH) 2 +2HNO 3 = Ba(NO 3 ) 2 +2H 2 O，则的废渣中除原有的难溶性杂质外，还含有BaSO 4 、Fe(OH) 3 ；（5）由于硫酸钡的式量为233，n=m/M，则硫酸钡的物质的量为m/233 mol；由于反应Ba(NO 3 ) 2 +H 2 SO 4 = BaSO 4 ↓+2HNO 3 中Ba(NO 3 ) 2 与BaSO 4 的系数之比等于物质的量之比，则晶体中Ba(NO 3 ) 2 的物质的量为m/233 mol；由于
钡的相对原子质量如何?
原子结构示意图：核内质子数==核外电子数钡的相对原子质量是137.327。是碱土金属元素，是周期表中IIA族的第六周期的元素，是碱土金属中活泼的元素。
2、反应原理（方程式）：钡化学元素符号是Ba。是一种柔软的有银白色光泽的碱土金属。由于它的化学性质十分活泼，从来没有在自然界中发现钡单质。
钡在自然界中最常见的矿物是重晶石(硫酸钡)和毒重石(碳酸钡)，二者皆不溶于水。钡在1774年被确认为一个新元素，但直到1808年电解法发明不久后才被归纳为金属元素。钡的化合物用于制造烟火中的绿色(以焰色反应为原理)。
扩展资料
把一个碳-12原子的质量分为12等份，（碳原子有好几种，其中有一种碳原子它的原子核中含6个质子和6个中子，加起来是12，所以把它称为碳-12。当然还有其它如碳-14等，它含有8个中子和6个质子加起为14。
上之所以要选用碳-12而不用碳-14是因为当选用碳-12原子作标准时，其它原子的相对原子质量都接近整数，便于记忆与使用）。那每一份的质量就是：一个原子的质量/（1/12×一个碳-12原子的质量）=一个原子的质量/1.661ekg。
初中化学问题
6、混合物与纯净物：一2HCl+Fe=FeCl2+H2
加热KMnO4制取O2，还需要的铁制仪器是56:2=6:X
X=0.21
6克铁和足量盐酸反应生成氢气0.21克
2HCl+Zn=ZnCl2+H2
65:6=6:Y
Y=0.18
6克锌和足量盐酸反应生成氢气0.18克
6HCl+2Al=2AlCl3+3H2
272:6=6:Z
Z=0.67
6克铝和足量盐酸反应生成氢气的质量是0.67克
2HCl+Mg=MgCl2+H2
24:6=2:A
A=0.5
6克镁和足量盐酸反应生成氢气的质量是0.5克
6克含杂质的铁和足量盐酸反应生成氢气的质量是0.2克,其质量偏少,故杂质中只有锌.
二CaCO3 = CaO + CO2 (固体减少的质量即为CO2的质量)
100 44
2Cu + O2 = 2CuO (固体增加的质量即参加反应的O2的质量)
128 32
二者混合物反应后质量不变，即可得知CO2与O2的质量比为(4432):(3244)1:1，则CaCO3与Cu的质量比为：
(10032):(12844)=25:44
三、
如果5.3克纯净的Na2CO3克与足量的稀盐酸反应， 应该生成2.2克的二氧化碳
但是生成二氧化碳2.4克，即当碳元素质量相同时，相对分子质量比碳酸钠的小些的物质。
RCO3+2HCl = RCl2+H2O+CO2
R+60 44
5.3 2.4(大于2.2克）
R小于46
A碳酸钡 R=137
B碳酸钾 R=392
C碳酸钙 R=40
D碳酸镁 R=24
则所混杂肯定没有A碳酸钡、B碳酸钾，C碳酸钙如有5.3克与足量的稀盐酸完全反应，则生成的CO2只有2.332，依然小于2.4克。所以只有D碳酸镁。
（2）与上题类似：
如果10克纯的碳酸钙与足量的盐酸反应，应该生成4.4克CO2。
但是生成二氧化碳4.3克，即当碳元素质量相同时，相对分子质量比碳酸钠的大些的物质。
RCO3+2HCl = RCl2+H2O+CO2
R+60 44
10 4.3(小于4.4克）
R大于40
A碳酸氢钾 R=40
B碳酸钡 R=137
C （参加反应而不能生成CO2，有可能是杂质，使生成CO2的质量偏小）
D碳酸氢钠 R=24
所以为B碳酸钡、C
若全为Fe，以5.6g代替6g作近似计算，可以生成0.2g氢气，6g生成氢气>0.2g, A符合题意，Cu为0.4g即可。
杂质的含量都很少，是A，B也可行。C Al 1.8g和Fe 5.6g《6.0g.同理D也如此
1、算一下6gFe与足量HCl反应生成的H2。56：6g=2；Xg，解得X=0.214，那么是B.Zn。
为何？首先，Cu不和HCl反应，而金属无剩余，故不可能。然后，教你一个非常好用的方法——摩尔电子质量法，这个是高中知识，但初中生也能用。方法是： 摩尔电子质量=金属的相对原子质量/与非氧化性酸（如HCl）反应产物的化合价；例如，Fe=56/2=28，Mg=24/2=12，Na=23/1=23。
然后有如下结论：等质量的金属，与足量酸反应时，摩尔电子质量越大，产生的H2越少；说得通俗点，就是摩尔电子质量越大的金属产生H2的能力越低。
（稍等一下，我在算2、3题）
2、1molCaCO3充分灼烧释放1molCO2，质量减少44g；1molCu充分加热吸收0.5molO2，质量增加16g；依题意，设CaCO3有Xmol，Cu有Ymol，则44X=16Y，故X：Y=16：44=4：11。再者，1molCaCO3为100g，1molCu为64g，则100X：64Y=400；704=25：44，就是所求的质量比。
好吧，初中生可能不知道什么是mol，那么你可以这样理解：1mol物质的质量相当于（相对分子质量的数值）g。不然换一种方法：1分子lCaCO3充分灼烧释放1分子CO2，质量减少44（相对分子质量）……接下来道理完全一样。
3、这个题目的道理其实和第1题大同小异。在酸根都相同的情况下，只需比较阳离子的相对原子质量（注意，要把它的系数乘上去！如K2CO3=392而非39），这个值越大，则与同一种酸反应产生CO2的能力越低。
4、道理还是跟1、3题不多，但是因为酸根离子不同，还有不会放出气体的碱，思路就麻烦一点了。
10gCaCO3完全反应，放出CO24.4g，可见杂质产生CO2的能力比NaCO3还，因此根本不会放出气体的碱NaOH可选。依据第3题可知，Ba=137,大于Ca=100，故也可以。
剩下NaHCO3、KHCO3，应该这样思考：1分子CaCO3对应2分子HCl，但1分子NaHCO3只对应1分子HCl；所以，算NaHCO3的数值时要乘2，注意还要把H包括进去！2Na+2H=48，小于100，故不可行。
同理，KHCO3也不行。综上，是BC。
明白了吗？
1是B 2是25：44 3是 D 4是 B C 题目的思路是极限思考 第三题为例子 你把5。3全当碳酸钠，那生成的的二氧化碳是2.2，结果生成2.4 代表反应的物体比碳酸钠与酸反应生成的二氧化碳要多。判断的依据是看分子量比较 碳酸钠中 2个钠46 也就是说物质和碳酸根结合的物质原子量比46小，排除A 127 B 中2个K 78 ，本来CD感觉全可以 但是把C代入 发现5.3克全部是碳酸钙也无法生成2.4克二氧化碳，所以C也错了 只能是D了
1:B
2:25:44
3:B
4:C
硫酸钡的质量分数
根据Ba原子守恒有n（BaCO3）=2n（YBa2Cu3Ox）=0.5mol×2=1mol，硫酸二、几种常见的碳单质：钡的质量分数是233.3。
硫酸钡BaSO4，根据它的各原子数及原子量，得岀其相对分子质量分数为233.3。
钡的相对原子质量是137。不同的物质中钡的质量分数不一样，如硫酸钡中钡的质量分数为137/233=0.5879828326。
由于钡的化学性质十分活泼，从来没有在自然界中发现钡单质。钡在自然界中最常见的矿物是重晶石（硫酸钡）和毒重石（碳酸钡），二者皆不溶于水。
钡在1774年被确认为一个新元素，但直到1808年电解法发明不久后才被归纳为金属元素。钡的化合物用于制造烟火中的绿色（以焰色反应为原理）。
以上内容参考：
硫酸钡的相对分子质量
二氧化锰 ，四氧化三铁 。硫酸钡的相对分子质量是233.39
硫酸钡的矿产叫做重晶石。为白色无定型粉末。性质稳定，难溶于水、酸、碱或。放射学检查使用硫酸钡剂主要利用其在胃肠道内可吸收X射线而使其显影作用，因此主要用作胃肠道造影剂。用于制造钡盐等。
主要用途
1.不溶于水和酸，化学性质稳定，无磁性毒性，并有吸收X射线和伽马射线的性能。重晶石主要产于沉积层状矿床和低温热液矿脉中，常与石英、白云石、方解石、萤石、方铅矿、闪锌矿、黄铜矿等共生。
2.主要用于石油和天然气钻井泥浆的加重剂，也是提取和制取各种钡化合物的重要矿物原料。工业上最重要的钡化合物有碳酸钡、、硫酸钡、、、、钡、铬酸钡、锰酸钡、、锌钡白、多等。
钡化合物的用途十分广泛：用作橡胶、塑料、颜料、涂料、造纸、纺织品、油漆、油墨、焊条的原料及填料；用作钡基润滑脂、油料精制、甜菜制糖、人造丝的原料；用作杀虫剂、灭菌剂、灭鼠剂、、绿色烟火、信号弹、曳光弹、医学X光照像的指示剂等；还用于玻璃、陶瓷、皮革、电子、建材、冶金等部门。
可作电视和真空管的吸气剂、黏结剂。钡与铝、镁、铅、银等金属制作的合金用于制造轴承。
3.作印染的媒染剂，织物的上浆剂、加重剂，造纸的填充剂，防火织物及制革的填充剂，工业的泻剂和生产胃三硅酸镁的原料，食道、胃肠道X射线造影诊断于生产鲜酵母、味精和牙膏用磷酸氢钙的稳定剂，亦用于配制植物冬眠延长剂。
4.用作胶黏剂、密封剂、橡胶、塑料、油漆、油墨、白色颜料、绝缘带等的填充剂，可赋予橡胶、塑料制品以X射线不透过性，并可提高氯丁橡胶制品的耐燃性。纺织上可用作上浆剂。印相纸及三、燃烧条件与灭火原理：铜版纸生产时用作表面涂布剂。
电镀工业用作镀镍液的导电盐，可改善电镀液分散性。玻璃制造中用作澄清剂，具有增加光泽及消泡作用。